问题
填空题
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
答案
（1）①HNO3 ②Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）
②1.204×1023或0.2NA
题目分析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为
。
②根据2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O可知，每转移4个电子，氧化产物比还原产物多32g，所以若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的物质的量为
，因此电子的个数是0.2NA。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，以及规范的答题能力。