问题
选择题
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（ ）
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)
答案
答案：C
Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C
的水解为主,且C水解生成HC
,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。