问题
选择题
H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-
H++O42-
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡
答案
答案:B
本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息,考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,A正确。加水稀释过程中,促进了H2O2的电离,电离度增大,但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势,所以c(H+)最终还是减小的,电离平衡常数是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变,B错误。加入浓盐酸,c(H+)增大,平衡逆向移动,但c(H+)比原平衡时大,所以水的电离平衡也逆向移动,C正确。在FeCl3的催化作用下,H2O2分解生成O2,D正确。