已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—
SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
CD
题目分析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即pH越大。若盐溶液的pH相同，则电离平衡常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。A.电离平衡常数HCO3-< HSO3-<HClO<CH3COOH。所以等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量浓度最小的是Na2CO3。但是浓度小，物质的量不一定小。错误。B. SO2有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应。反应方程式为：SO2 + H2O + ClO—=SO42— + 2H++Cl-。错误。C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，由于酸性H2CO3>HClO> HCO3-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO2 + H2O + ClO—= HCO3— + HClO。正确。D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能。正确。