铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：

（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为        。

（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因为                       。

（3）Fe(CO)₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为      （填分子式）。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。

（4）已知AlCl₃·NH₃和AlCl₄^—中均有配位键。AlCl₃·NH₃中，提供空轨道的原于是____；在AlCl₄中Al原子的杂化轨道类型为           。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=           。

男性45岁，慢性支气管炎15年，呼吸困难突然加重一天，伴右侧胸痛。查体：发绀，桶状胸，右肺呼吸音减低，左肺散布干啰音，心浊音界缩小，剑突下可触及收缩期搏动，考虑诊断为（）

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