答案：D

题目分析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C1₂转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，错误。