常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+)
答案:A
题目分析:A、在碳酸钠溶液中,根据物料守恒,钠元素的浓度是碳元素的2倍,碳元素的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,正确;B、pH=2的醋酸中:c(H+)=0.01mol•L-1,错误;C、氯化铵溶液呈酸性,离子浓度最大的是不水解的离子Cl-,错误;D、二者的体积、浓度均相同,恰好完全反应,反应后的溶液呈碱性,根据电荷守恒,所以有c(Na+)>c(NH4+),错误,答案选A。