问题
选择题
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
答案
答案：D
题目分析：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42－，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，A正确，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确，HNO3被还原成NO，是无色难溶于水的气体，C、正确，D、2H2O＋2NO3―＋3SO2=3SO42―＋2NO＋4H＋ ，SO2和逸出气体的体积比为3:2，D不正确，选D。