问题
选择题
常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
答案
答案：B
水解程度越大，水电离程度越大。水的电离程度③＞④＞②＞①，A错；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错；在碳酸钠中钠是碳的2倍，D错；答案选B。
2MgO+C，Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑