回答下列有关氧化还原反应的问题：

（1）在下列反应中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；

B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；

C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O

（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂

①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况

②试比较Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的强弱：______＞______＞______．

实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律

探究（二）影响化学反应速率的因素

供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、

0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。

现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。

【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

【实验探究二】影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验结论
（锌片和锌粉的质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉比锌片消失快。	反应物接触面积越大，反应速率越快

A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。

在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________。