AC

A、依据溶液中电荷守恒分析；

B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；

C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；

D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；

解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），故A正确；

B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；

C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；c（H⁺）水=c（OH^﹣）水=K_W/c（H⁺）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1；故C正确；

D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故D错误；

故选AC．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．