问题
选择题
在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
答案
答案：D
A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，两式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。