某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________
(1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 mol/L
(3)0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，合理即可) (4)增大
(5)探究温度对醋酸电离程度的影响
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。
(2)由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：
mL＝20.00 mL，则c(CH3COOH)＝0.200 0 mol/L。
(3)由表中数据知，0.010 0 mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，可以得出醋酸是弱电解质。
(4)从表中的数据知，随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。
(5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH的目的是：探究温度对醋酸电离程度的影响。