向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-

问题填空题

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³^＋、IO₃^-，其中Fe³^＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe²^＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

答案

（1）I^－　Fe²^＋　I₂

（2）Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－　5FeI₂＋6Cl₂=5I₂＋2FeCl₃＋3FeCl₂

（3）8.96 L

（1）根据图像可知：首先I^－被氧化，然后是Fe²^＋，所以还原性顺序为I^－＞Fe²^＋＞I₂。（2）由图像可知n(I₂)＝0.1 mol，所以n(FeI₂)＝0.1 mol，n(I^－)＝0.2 mol。当通入0.12 mol Cl₂即0.24 mol Cl时，I^－全部被氧化，Fe²^＋有0.04 mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－，其物质的量分别为0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol，

I₂为0.1 mol。

n(I₂)∶n(FeCl₃)∶n(FeCl₂)＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3

方程式为5FeI₂＋6Cl₂=5I₂＋2FeCl₃＋3FeCl₂。

（3）Fe²^＋～ Cl₂　　I^－　～　Cl₂　I₂～2IO₃^-～5Cl₂

0.1 mol 0.05 mol 0.2 mol 0.1 mol x 2x 5x

由题意得：

＝8

x＝0.05 mol

V(Cl₂)＝(0.05 mol＋0.1 mol＋5×0.05 mol)×22.4 L·mol^－1＝8.96 L。