常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐

问题选择题

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－¹盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

答案

答案：A

A项，根据电荷守恒判断；B项，点②溶液正好是NaCl、CH₃COONa和CH₃COOH等量混合，大小顺序应为c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)；C项，点③正好生成NaCl和CH₃COOH溶液，溶液呈酸性，错误；D项，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(CH₃COO^－)恒成立，而c(Cl^－)＋c(OH^－)＞c(CH₃COOH)，错误。