答案：B

题目分析：A．用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液,醋酸的电离平衡CH₃COOH CH₃COO^-＋H⁺正向移动，c(H^＋)、c(CH₃COO^-)都减小，醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值增大。错误。B。由于加水稀释，CH₃COOH电离产生的c(H^＋)减小，对水电离的抑制作用减弱。所以c(OH^-)增大，而OH^-是水电离产生的，所以水的电离程度增大。正确。C．水的离子积常数K_w只与温度有关。温度不变，所以Kw不变。错误。D．在加水稀释的过程中，c(CH₃COO^-)减小，c(OH^-)增大，所以变小。的变化的知识。