问题 选择题

25 ℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H)=l×1013 mol/L

B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH

D.0.1 mol·L1 HA溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

答案

D 

c(H)/c(OH)=l×106,则c(H)=l×104 mol/L,c(OH)=l×1010 mol/L,由此可知HA为弱酸,水电离出的c(H)=c(OH)=1×1010 mol/L,A项错误;由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,B项错误;浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,说明溶液中HA的电离大于A离子的水解,溶液中c(Na)>c(HA),C项错误;根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),D项正确。

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