某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mo

问题实验题

某同学为了验证Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，

证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。

(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设。假设1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；

假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

答案

(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

(2)2H₂O　2FeCl₂　2HCl　H₂SO₄

(3)①Fe²^＋、H₂SO₃

②

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：0.1 mol·L^－¹ KSCN溶液，向试管中滴入1～2滴
步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液	若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立

(3)验证“假设2”不能使用KMnO₄溶液，因为它可以同时氧化Fe²^＋和H₂SO₃。用FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，Fe³^＋可以氧化H₂SO₃，故Fe³^＋与H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²^＋，所以用品红稀溶液验证了H₂SO₃的存在就不必再验证Fe²^＋。