问题 填空题

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:

①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

回答下列问题:

(1)写出实验①反应的离子方程式:                                        

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                

(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是                                                            

(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2       mol。

答案

(1)5+2Mn2+14H=5Bi3+2+7H2O

(2)PbO2>KMnO4>H2O2

(3)紫红色褪去,生成(白色)沉淀

(4)0.006

根据实验①中的现象,把Mn(NO3)2氧化成,本身被还原成Bi3,离子方程式:5+2Mn2+14H=5Bi3+2+7H2O。根据实验②和③,H2O2能还原,而PbO2又把的还原产物氧化成,所以氧化性PbO2>KMnO4>H2O2;向含有的溶液中通入SO2气体,由于SO2还原性较强,所以紫红色褪去,生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得:

2 ~  5O2

0.006 mol      0.015 mol

所以根据锰元素守恒,反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0.006 mol。

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