答案：C

题目分析：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好发生发生反应：NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂O，得到Na₂CO₃。由于该盐是强碱弱酸盐。在溶液中会发生水解反应：Na₂CO₃+ H₂ONaHCO₃+NaOH。因此溶液中的阴离子有CO和OH^-及HCO₃^－。错误。B．在NaHCO₃溶液中：根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^-)+2c(CO)+c(HCO₃^－);根据物料守恒可得c(Na⁺)= c(CO)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)。两式相减可得c(OH^-)+c(CO)= c(H⁺)+c(H₂CO₃)。错误。C两溶液混合后得到的为等物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa的混合物。根据元素守恒可得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= 0．10mol/L．正确。D．由于HCl是强酸，完全电离所以c(HCl)=c(H⁺);醋酸是弱酸，部分电离，c(CH₃COOH)>> c(H⁺)。所以在体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液中含有的溶质的物质的量n(CH₃COOH)>>n(HCl)因此所消耗的NaOH物质的量CH₃COOH多。错误。