答案：B

题目分析：A．在醋酸溶液中存在的阳离子是H^＋、阴离子是OH^－和CH₃COO^－。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）。正确。B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H^＋）减小。由于在溶液中存在Kw=c（H^＋）·c（OH^－）．所以c（OH^－）增大。错误。C． 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－加少量的CH₃COONa固体，c(CH₃COO^－)增大。根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。正确。D．由于CH₃COOH是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离。在常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液电离产生的c（H^＋）＝c（OH^－）=10^—2mol/L．等体积混合后，电离的H+恰好完全被中和，这时破坏了醋酸的电离平衡，醋酸会继续电离产生H^＋和CH₃COO^－直至达到新的平衡，由于此时溶液的c（H^＋）>c（OH^－），所以pH＜7。正确。