问题 选择题

下列叙述中,不正确的是

A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H)之比为1 :10

B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

C.仅含Na+、H+、OH、CH3COO离子的某溶液中可能存在:

c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)>c(H)

D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H)为1×10-13mol/ L

答案

答案:D

题目分析:A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H)分别为0.01mol/L、0.1mol/L,所以c(H)之比为1 :10,正确;B、根据质子守恒规律,水电离产生的H与CO32-结合生成HCO3和H2CO3,而水电离产生的H与OH浓度相等,所以c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3),正确;C、仅含Na+、H+、OH、CH3COO离子的某溶液可能是醋酸钠溶液,所以不水解的离子的浓度最大,其次是水解离子,再次是显性离子,最后是不显性离子,醋酸钠溶液显碱性,所以c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)>c(H),正确;D、CH3COOH为弱酸,在水溶液中部分电离,所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H) ≠0.1mol/L,则由水电离出的c(H) ≠1×10-13mol/ L,错误,答案选D。

单项选择题
单项选择题