问题
选择题
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
答案
答案：C
加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，A错；通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，B错；滴加新制氯水，原理几乎与通入SO2相似，C正确；加入Cu2+平衡向正方向移动，c（H+）增大，D错；答案选C。