问题
填空题
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | |||
| 平衡移动方向 |
答案
| 逆向 | 正向 | 逆向 |
| 减小 | 减小 | 增大 |
题目分析：氨水中存在NH3+H2O
NH3•H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：
| 加入的物质 | 少量（NH4）2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c（OH-）的变化 | 减小 | 减小 | 增大 |
| 平衡移动方向 | 逆向 | 正向 | 逆向 |