问题
选择题
25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（ ）
c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
| A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13 |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 |
| C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+) |
| D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中： |
答案
答案：C
A选项氨水是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1的氨水溶液，pH<13，故不正确；B选项0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H+)减小，根据温度不变Kw＝c(H+)·c(OH－)不变，因此c(OH－)增大，故不正确；C选项根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)，故正确；D选项等物质的量的氨水和盐酸反应生成NH4Cl溶液，NH4+要水解，因此离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故不正确。所以正确答案是C。
水溶液中各粒子浓度大小的比较，主要考查学生对知识的迁移能力，对常见离子的电离和水解程度的比较，水溶液中的三大守恒定律是基础。是历年高考的热点也是难点。