（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为___
猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
（2）定性实验
（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
产生的气体全部通入如下装置中：
①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____，若移除装置C会导致
的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为（已知
（16分）
（1）Mg(OH)2（1分）
（2）①氢气（1分） ②沉淀溶解，产生气泡（2分）
③取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液（2分）
（3）①MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•MgCO3或Mg2(OH)2CO3]（2分）
②防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差（2分）
偏大（1分）
（4）①NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3‾
H++CO32‾；H2OH++OH‾，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32‾)、c(OH‾)均增大，Mg2+跟OH‾、CO32‾反应生成难溶物Mg(OH)2•MgCO3（3分）
② 3．8×10-3mol•L‾1（2分）
题目分析：（1）对比猜想②③，可知猜想①白色不溶物可能为Mg(OH)2．
（2）①气体能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，所以该气体为H2。
②结论为白色不溶物中含有MgCO3，所以加入足量稀盐酸，实验现象为：沉淀溶解，产生气泡。
③证明溶液中含有CO32‾，所以现象为产生白色沉淀，所以实验操作为：取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液。
（3）①装置A增重1．8 g，生成了H2O为0．1mol，装置B增重4．4 g，生成CO2的物质的量为0．1mol，则白色不容物含有等物质的量的Mg(OH)2和MgCO3，所以白色不溶物的化学式为：MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•MgCO3或Mg2(OH)2CO3]
②装置C中含有碱石灰，能吸收水分和CO2，所以其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差；若移除装置C外界，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B，而装置B增加的质量为产生的CO2的质量，所以造成测量的MgCO3的质量增大，导致
的值偏大。
（4）①NaHCO3溶液中存在两个电离平衡：HCO3‾H++CO32‾；H2OH++OH‾，加入Mg后，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32‾)、c(OH‾)均增大，Mg2+跟OH‾、CO32‾反应生成难溶物Mg(OH)2•MgCO3。
②pH为10，则c(OH‾)=10-4mol•L‾1，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]÷c2(OH‾)=1．8×10-11÷(10-4)2=1．8×10-3,c(CO32‾)=" K" sp[MgCO3]÷c(Mg2+)=6．8×10-6÷(1．8×10-3)= 3．8×10-3mol•L‾1sp的计算。