问题
选择题
在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8
反应中[ ]
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B．
处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
答案
答案：B
| 解析： |
| 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价， |
| A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的10：16=5：8，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误； |
B．根据原子守恒知， 处对应的物质为H2O，故B正确； |
| C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误； |
| D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误； |
| 故选：B． |