已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
