下列表达不正确的是 A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-

问题选择题

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

答案

答案：B

HS^-是弱酸阴离子，在水溶液中部分电离，A正确；同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时，氨水的体积应稍大于盐酸的体积，B错；根据质子守恒，水电离出的H⁼和OH^-应相等，所以c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-），C正确；CH₃COO^-能发生水解，NH₄⁺发生水解，对CH₃COO^-的水解起促进作用，醋酸是弱酸，少量电离，D正确；