I．（1）①adcb。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH^－+HCO₃^—====CO₃^2—+H₂O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。

Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO₃、Fe(OH)₃、Al(OH)₃，CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；（3）c(Na^＋)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)。（4）1 mo1·L^－1。

题目分析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO₂(过量)+NaOH====NaHCO₃，NaOH+NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。   （2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH^－+HCO₃^—====CO₃^2—+H₂O。 （3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。

Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；而SiO₂不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl₂、CaCl₂、FeCl₃、AlCl₃和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca^2＋、Fe³⁺、Al³⁺和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为_CaCO3、_Fe(OH)3、Al(OH)₃，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO₃^2- + Ca²⁺====CaCO₃↓，2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O ="===" 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑，2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O====2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na^＋)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H^＋)。（4）利用公式c= 将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L^－1。