问题
选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化
答案
答案：B
由于醋酸是弱酸，与盐酸等浓度时，盐酸中c(H＋)大，反应速率快，A错；三种酸的浓度相等，根据开始滴定时的pH可知③酸性最强，B正确；因A点的Kw小于C点的Kw，故两点温度不同，C错；稀释时NH4+的水解程度增大，pH变化小于HCl，D错。