问题
选择题
常温时，下列叙述正确的是
A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B．pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
答案
答案：B
题目分析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2．5的可乐中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的柠檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，影响氯化银的溶解平衡，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断
