答案：C

题目分析：① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误；② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d < b < c < a；④ pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－)＞ c(H₂CO₃) ＞ c(CO₃^2－)，所以错误；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)，正确；⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有： c(CH₃COOH)＜c(Na⁺)，再根椐电荷守恒：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) = c(Na⁺)＋c(H⁺)，于是就有以下关系式：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)。因此选C。