问题 选择题

北京正负电子对撞机的核心部分是使电子加速的环形室,若一电子在环形室中沿半径为R的圆周运动,转了3圈回到原位置,则位移和路程分别是

A.0,2πR 

B.0,6πR

C.2 R,2 R

D.2πR,2 R

答案

答案:B

考点:

专题:直线运动规律专题.

分析:路程是标量,大小等于运动轨迹的长度.位移是矢量,大小等于初末位置间的距离,与运动路线无关.

解答:解:位移是矢量,大小等于初末位置间的距离.转了3圈回到原位置,故位移为零,最大路程等于转3圈轨迹的长度,即s=3×2πR=6πR.故B正确,A、C、D错误.

故选B.

点评:解决本题的关键知道路程是标量,大小等于运动轨迹的长度.位移是矢量,大小等于初末位置间的距离,与运动路线无关.

填空题

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H________0(填“>”或“”“<”),若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不移动”)

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1_______K2;反应进行到状态D时,_____(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:__________________(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯。已知AgCl + Cl= [AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:____________________________

③该温度下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于_____mol·L-1(此温度时Ksp(AgI)=1.2×10-16

选择题