问题
选择题
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
答案
答案：D
题目分析：A、草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol•L-1，故A错误；B、V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离程度等于水解程度，即c（H+）＝c（OH-），存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），故B不正确；C、V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol•L-1，故C错误；D、V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ），故D正确；故选D。