问题
选择题
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
答案
答案：D
题目分析：A、新制氯水含有盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；B、影响电离常数Ka的外界因素为温度，温度相同，醋酸的电离常数相同，错误；C、由题给电离常数判断，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO，错误；D、由题给电离常数判断，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3—，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐水解程度越大判断，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，正确。