问题
选择题
相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
答案
答案：A
题目分析：A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强，c(H+)越大，则根据水的离子积常数可得c( OH－)就越小。因此c( OH－)大小：③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较：HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后，由于放出的CO2体积相同，所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.05mol" /L .错误。