问题 实验题

(16分)NH3在生活生产中用途广泛。

(1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      (填编号)

编号ABCD
 

实验

装置

实验

目的

实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3验证NH3易溶于水制备银氨溶液干燥NH3
(2)利用下图装置(气密性良好)在实验室模拟工业合成氨。

①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有                 作用。

②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  

③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有       。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。)

(3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是   。(填编号)

A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色    

B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH

C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀 

D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性

(4)在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。

①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为:K=                          

②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)

实验步骤实验目的
步骤1:

①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴                     

                                      

                              ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。

 

测定氨水的准确浓度。

步骤2:                              

                                   

                                                    
步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。

答案

(1)B (2分)

(2)①观测气体流速、干燥气体 (2分)

②NH4+   NH3·H2O   NH3   (2分)

③氢气与氮气的流速过快而来不及反应、温度过高或过低条件,催化剂的催化效果不理想、所全的接触面过小 (2分)

(3)BD  (2分)

(4)①K=c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3·H2O) (2分)

步骤1:

①甲基橙试液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 盐酸,并进行滴定。(1分)

③当锥形中的溶液由黄色变为橙色,且保持半分钟不褪色,停止滴定,记录数据,重复2-3次 (1分)

步骤2:用PH计测出氨水的PH值 (1分)   

通过测出的PH值计算得出c(OH-) (1分)

题目分析:(1)A.侯氏制碱法中,因为二氧化碳的溶解度小,氨气的溶解度大,应先通能入氨气,再通入过量的二氧化碳才能生成较多的碳酸氢铵

C.制备银氨溶液,应是在硝酸银溶液中滴加稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止

D.无水硫酸铜用于检验水的存在而不用于干燥

(2)①从“浓硫酸”去理解和气泡的快慢观测气体的流速

②由NH3 + H2O ≒NH3·H2O   NH3·H2O ≒ NH4+ + OH-可知

③主要从气的流速、催化剂的催化效果、反应的接触面等角度去答题

(3)抓住弱电解质的部分电离或相应的盐溶液的酸碱性

(4)①电离平衡常数的测定关键在于测出PH值计算出c(OH-),通过滴定法测定c(NH3·H2O)。

单项选择题
单项选择题