草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了如下实验。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃,当加热至590℃时晶体可发生分解:FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气,设计了如下实验装置(央持仪器已略去):
乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度,发现上述实验装置中有一处明显的错误,清指出如何改进:________________________。
(3)根据乙同学的建议将装置改进后,开始进行实验。实验现象:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中,氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时,应首先检验装置的_______________,实验结束时,应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应:FeO+COFe+CO2,请你设汁一个简单的化学实验验证该结论(写出实验操作步骤、现象与结论):__________________________。