问题
选择题
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
答案
BC
题目分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。