问题
选择题
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
答案
CD
题目分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO
)>c(CO
)> c(OH－)>c(H＋)，错误。