AC

题目分析：A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)，A正确；B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)，B不正确；C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)，C正确；D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，D不正确，答案选AC。