问题
选择题
常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入NaOH固体，
增大
C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
答案
AD
题目分析：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，A.当通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，PH值减小，正确；当加入NaOH固体，水解平衡向逆进行，c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大，它们的比值减小，错误；C. pH= 10可计算得到c(H+) = 1×10-10 mol.L-1而c(OH-) = 1×10-4 mol.L-1，这个c(OH-)就是水电离出来的，错误；D.溶液中存在CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，H2O≒H++OH-，由于水解相对弱，所以此项正确。
