问题
不定项选择题
在3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是[ ]
A、2：1
B、1：2
C、1：1
D、2：3
答案
答案：B
解析：所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂.在该反应中，硫元素化合价由0价降为-2价，故硫作氧化剂，被还原；硫元素化合价由0价升高到+4价，故硫作还原剂，被氧化，所以被氧化和被还原的原子个数之比为1:2 |
| 所以答案选B |