一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．

【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm^-3．

【探究思路】用1.00mol•L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．

【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．

取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．

样品溶液中c（CO₃^2-）=______．

【交流讨论】（1）如果将2.85g某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol•L^-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和______，在实验中需要测定的数据有______．

设AB为圆C的直径，点A、B的坐标分别是(-3，5)、(5，1)，则圆C的方程是( )．

A．(x-2)²+(y-6)²=80

B．(x-1)²+(y-3)²=20

C．(x-2)²+(y-4)²=80

D．(x-2)²+(y-4)²=20

E．x²+y²=20