今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2

问题问答题

今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取8克的两份固体加入足量的水中，全部溶于水；进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根据上述实验，回答下列问题：

（1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：______（填离子符号）

（2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：

作如下猜想：①沉淀只含有BaCO₃②只含有BaSO₄③还可能是______．

实验步骤	现象	结论
取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸	固体全部溶解，______	猜想______正确

（3）对于该溶液的组成，小刚同学认为该溶液的阳离子可能含有Ba²⁺，但小红立即否定了他，你认为小红的理由是：______

（4）小强同学通过数据分析得出该溶液中______（填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+

答案

（1）能与足量NaOH溶液共热产生刺激性气味气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；

故答案为：NH₄⁺；

（2）在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此，沉淀只有：是碳酸钡、或是硫酸钡、或是二者混合物的三种可能；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；

故选Ba₂CO₃和BaSO₄的混合物；

实验步骤	现象	结论
取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸	固体全部溶解有气泡产生	猜想一正确

（3）溶液中一定含有CO₃^2-离子，由于Ba²⁺离子不能与CO₃^2-离子共存，因此溶液中不可能含有Ba²⁺离子；

故答案为：因为Ba²⁺与CO₃^2-在溶液中不能共存；

（4）19.7g碳酸钡沉淀中碳酸根的质量=19.7g×

197

×100%=6g

假设固体为碳酸铵（NH₄）₂CO₃，根据化学式NH₄⁺与CO₃^2-的质量比=

(14+1×4)×2

12+16×3

=3：5；

而根据实验数据，NH₄⁺与CO₃^2-的质量比=（8g-6g）：6g=1：3；

因此，固体物质不是纯净的碳酸铵，应该含有碳酸钠；

故答案为：一定．