问题
单项选择题
根据热化学方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列说法中正确的是（）。
A.S（s）+O2（g）SO（g），反应放出的热量大于293.23kJ／mol
B.S（g）+O2（g）SO（g），反应放出的热量小于293.23kJ／mol
C.1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和
D.1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和
答案
参考答案：D
解析：
因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）
SO2（g）的反应热的数值小于293.23kJ／mol，故A项错误；因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）＝SO2（g）的反应热的数值大于293.23kJ／mol，故B项错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2（g）的键能总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能总和，故C项错误、D项正确。故选D。