问题
单项选择题
正常人氯化钠日需量是().
A.1g
B.2~3g
C.4~5g
D.6~7g
E.8~9g
答案
参考答案:C
解析:正常人的血清钠浓度为136~145mmol/L。成人一般每日摄入5~10g氯化钠,日需要量4~5g,多余的从尿中排出。其平衡规律是"多进多排,少进少排,不进不排"。
正常人氯化钠日需量是().
A.1g
B.2~3g
C.4~5g
D.6~7g
E.8~9g
参考答案:C
解析:正常人的血清钠浓度为136~145mmol/L。成人一般每日摄入5~10g氯化钠,日需要量4~5g,多余的从尿中排出。其平衡规律是"多进多排,少进少排,不进不排"。
(7分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
烧杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)