用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．

（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为______（填编号，下同）．

①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN

（2）氧化剂可选用______．

①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．

①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃

（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．

①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却

（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．

（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

通过使用new和delete两个运算符进行的分配为【 】存储分配。