科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
A．H2的转化率一定越高
B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全
D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1)
2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + 
O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1
